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现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能...

 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应:    ①2Mg+O26ec8aac122bd4f6e2MgO;            ②3Mg+N2 6ec8aac122bd4f6eMg3N2

③2Mg+CO26ec8aac122bd4f6e2MgO+C          ④Mg+H2O6ec8aac122bd4f6eMgO+H2

⑤Mg3N2 +6H2O 6ec8aac122bd4f6e3Mg(OH)2+2NH3↑  可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。6ec8aac122bd4f6e

回答下列问题;

   (1)在设计实验方案时,除装置A、E外,还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别___________________________________                                   

   (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时,打开自来水的开关,将空气从5升的储气瓶压入反应装置,则气流流经导管的顺序是(填字母代号) 

j→_   _ ,__  _ →__  _,__  _→_    _,_     →a

   (3)通气后,如果同时点燃A、F装置的酒精灯,对实验结果有何影响?__________,原因是__________                                               ___;

   (4)请设计一个实验,验证产物是氮化镁:_____________________________ ____             

 

 

 (1)B、D、F 选择B, 目的:除去空气中的水蒸气(1分) 选择D,目的:除去空气中的CO2 (1分) 选择F,  目的:除去空气中的O2   (1分)    (2)h,g→d,c→k,l  (1分)    (3)制得的氮化镁将不纯;(1分)    因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。    (4)将产物取少量置于试管中,加入适量水,将润湿的红色石蕊试纸置于试管口,如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝,则说明产物是氮化镁。
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考点分析:
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 工业炼铝是用铝土矿(主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的主要原料氧化铝,然后进行电解。工艺流程如下图:

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(1)滤液1中要加入稍过量的原料B,原料B的化学式是        。写出步骤②有关反应的离子方                                                      

(2)如果省去步骤①,即溶解铝土矿从直接加入原料B开始,则最终会对氧化铝的生成有什么影响?                                             

(3)步骤⑤是在铝电解槽中进行,电解槽的两极材料均用石墨,其中     极的材料随反应的进行需要不断补充,为什么?                                                                     

(4)铝粉与三氧化二铁粉末在引燃剂作用下常用来焊接钢轨,主要是利用了该反应           ,而且该反应焊接速度快、设备简易,适于野外作业。

 

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 Ⅰ. 固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为 

6ec8aac122bd4f6e电解质介质,其工作原理如图所示。

   (1)电极b的电极反应式是            

   (2)假设外电路是电解硫酸铜溶液的装置。

若以C2H4为燃料气,工作一段时间后

燃料电池中消耗了标准状况下的2.24LC2H4

则外电路阴极区的产物及其物质的量分别

                          

Ⅱ.下列试剂均可用于除去NaCl溶液中混有

的少量Na2S。

A. CaCl2   B.AgCl    C.HCl

   (1)最好的试剂是            (填写序号字母)。

写出加人该试剂时反应的离子方程式                                    

   (2)选用另外两种试剂实验时存在缺陷,简叙其主要缺陷:

                                                                       

 

 

 

 

 

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 现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阴离子Cl、OH、NO 、CO、X中的一种。

   (1)某同学通过比较分析,认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是    

   

   (2)物质C中含有离子X。为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时也产生沉淀,向该沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解。则:

①X为    (填字母)。   a.Br  b.SO  c.CH3COO  d.HCO

②A中含有的阴阳离子个数之比      

③将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为        (精确到0.1 g)。

④利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论:                                             

   (3)将Cu投入装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的    (填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为                                 

 

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 某反应体系中的物质有:Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。

已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。

   (1)请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式(不要求配平)      

                                                          

                                                                              

   (2)反应中,被还原的物质是            ,Cr2(SO4)3          

   (3)请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中,并标出电子转移方向和数目:

 

 

 

 

 

 

 

 
 


                        +               +……

 

   (4)在酸性条件下K2Cr2O7与草酸(H2C2O4)反应的产物是:Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O,则还原剂与氧化剂物质的量之比为         

 

 

 

 

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 6ec8aac122bd4f6e下列关于下图的说法是               (    )

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A.①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝    

 B.②装置中待镀铁制品应与电源正极相连 

C.③装置中电子由b极流向a极          

 D.④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

 

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