有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关 系如图所示：试分析：
⑴NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙 两种情况下，所得溶液中存在的溶质是
甲： 其物质的量之比是：
乙： 其物质的量之比是：
⑵.且在两种情况下产生的CO2气体（标准状况）
各是甲： mL；乙： mL。
⑶.原NaOH溶液的物质的量浓度是 ；
现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应： ①2Mg+O2
2MgO； ②3Mg+N2 
Mg3N2；
③2Mg+CO2
2MgO+C
④Mg+H2O
MgO+H2↑
⑤Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑ 可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题；
（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别___________________________________
（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)
j→_ _ ，__ _ →__ _，__ _→_ _，_ →a
（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是__________ ___；
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_____________________________ ____
工业炼铝是用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的主要原料氧化铝，然后进行电解。工艺流程如下图：
（1）滤液1中要加入稍过量的原料B，原料B的化学式是 。写出步骤②有关反应的离子方 、 。
（2）如果省去步骤①，即溶解铝土矿从直接加入原料B开始，则最终会对氧化铝的生成有什么影响？ 。
（3）步骤⑤是在铝电解槽中进行，电解槽的两极材料均用石墨，其中 极的材料随反应的进行需要不断补充，为什么？
（4）铝粉与三氧化二铁粉末在引燃剂作用下常用来焊接钢轨，主要是利用了该反应 ，而且该反应焊接速度快、设备简易，适于野外作业。
Ⅰ. 固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为
电解质介质，其工作原理如图所示。
（1）电极b的电极反应式是
（2）假设外电路是电解硫酸铜溶液的装置。
若以C2H4为燃料气，工作一段时间后
燃料电池中消耗了标准状况下的2.24LC2H4，
则外电路阴极区的产物及其物质的量分别
是 。
Ⅱ．下列试剂均可用于除去NaCl溶液中混有
的少量Na2S。
A． CaCl2 B．AgCl C．HCl
（1）最好的试剂是 （填写序号字母）。
写出加人该试剂时反应的离子方程式 。
（2）选用另外两种试剂实验时存在缺陷，简叙其主要缺陷：
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO 、CO、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是
和 。
（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。则：
①X为 (填字母)。 a.Br－ b.SO c.CH3COO－ d.HCO
②A中含有的阴阳离子个数之比
③将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 (精确到0.1 g)。
④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论： 。
（3）将Cu投入装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的 (填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为
某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。
已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（不要求配平）
（2）反应中，被还原的物质是 ，Cr2(SO4)3是 。
（3）请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中，并标出电子转移方向和数目：
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+ +……
（4）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
