下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．碳酸氢镁与足量氢氧化钠溶液的反应:
Mg2++2HCO3—+ 2OH—= MgCO3↓+ CO32—+2H2O
B．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
CH2BrCOOH+OH—→CH2BrCOO—+H2O
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:
Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—
某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、HCO3—、NO3— B．Na+、SO42—、Cl—、ClO—
C．H+、Mg2+、SO42—、NO3— D．Ag+、K+、NO3—、Na+
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是 （ ）
A．H2O B．CO2 C．H2SO4 D．Ca（OH）2
有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关 系如图所示：试分析：
⑴NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙 两种情况下，所得溶液中存在的溶质是
甲： 其物质的量之比是：
乙： 其物质的量之比是：
⑵.且在两种情况下产生的CO2气体（标准状况）
各是甲： mL；乙： mL。
⑶.原NaOH溶液的物质的量浓度是 ；
现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应： ①2Mg+O2
2MgO； ②3Mg+N2 
Mg3N2；
③2Mg+CO2
2MgO+C
④Mg+H2O
MgO+H2↑
⑤Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑ 可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题；
（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别___________________________________
（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)
j→_ _ ，__ _ →__ _，__ _→_ _，_ →a
（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是__________ ___；
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_____________________________ ____
