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四种短周期元素A、B、C、D,它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别为: 3:...

 

四种短周期元素A、B、C、D,它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别为: 3:1, 1:1 , 1:2 和 1:3 。据此回答下列问题:

(1)仅根据上述信息就能够确定的元素是                (选填A、B、C、D)。

(2)在所有满足上述信息的短周期元素中,酸性最强的最高价氧化物的水化物是(填化学式)            ;由A、D两元素构成的化合物A2D2的电子式为(用元素符号填写,下同):                             

(3)在满足上述信息的短周期元素中,若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物 mg,在一定条件下与过量氧气充分反应后,将产物通过足量的固体A2D2,最终发现固体质量增重mg,则符合此条件的X的分子组成可用通式____________________来表示。

 

 (1)AD(2)H2SO4;Na+[:O:O:]2-Na+(3)(CO)xHy或(CO)xH2y
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考点分析:
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 下列实验现象与结论相符合的是           (    )

A.直接观察焰色反应火焰为浅紫色,则一定不含Na元素

B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现血红色;铝热剂中一定不含Fe2O3

C.溶液中滴加盐酸酸化BaCl2溶液出现白色沉淀,则溶液中一定存在SO42—

D.某气体能使品红溶液褪色,则该气体为SO2气体

 

 

 

 

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 将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L-1的HC1溶液,过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解,当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V2L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2g。下列关系式中错误的是       (    )

    A.24n(A1)+35.5n(Na)=W2—W1

    B.n(Na)+3n(A1)=aV2

    C.n(Na)+3n(A1)=V1/11.2            

    D.aV2=V1/22.4

 

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 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K、NH4、Cl、Mg2

Ba2、CO32、SO42,现取三份100mL溶液进行如下实验:

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是                      (    )

    ①K一定存在 ;         ②100mL溶液中含0.01mol CO32

    ③ Cl可能存在;        ④Ba2一定不存在;

    ⑤Mg2可能存在

A.①②         B.③④⑤       C.①③④       D.①⑤

 

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 含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反

应的离子方程式,其中不正确的是                              (    )

A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl     

B.x=0.6a,2Br+ Cl2=Br2+2 Cl

C.x=a,2Fe2+2Br+2Cl2=Br2+2Fe3+4 Cl    

D.x=1.5a,2Fe2+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe3+6 Cl

 

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 下列实验均发生了化学反应:①将铁钉放入CuSO4溶液中;②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3;③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中,正确的是               (    )

A.上述实验证明了氧化性:Fe3+>Fe2>Cu2+    

B.上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性

C.实验①、③中的化学反应都是置换反应 

D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液,最终都有Fe(OH)3生成

 

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