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下图是明矾〔KAl(SO4)2•12H2O〕制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图...

 下图是明矾〔KAl(SO42•12H2O〕制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图(图中略去了沉淀物的洗涤操作),请在图中圆括号内填入适当的试剂名称,在方括号内填入适当的分离方法,并回答有关问题。

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(1)试剂(a)是________________,(b)是______________,(c)是____________;

(2)分离方法①是________________,③是____________________;进行上述操作要用到的玻璃仪器有_______________________________。

(3)按上述操作,不考虑损耗,在理论上158g明矾(摩尔质量474g/mol)最多可以制得硫酸铝晶体〔Al2(SO43•18H2O〕(摩尔质量666g/mol) _____g,至少可以制备K2SO4(摩尔质量174g/mol)_______g。

 

 

 

 

 

 (1)(a)氨水;(b)硫酸;(c)氢氧化钾。 (2)①过滤;③蒸发(结晶);烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯。 (3)66.6g;69. 6g。
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考点分析:
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 某一反应体系中有反应物和生成物共6种:HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO43,在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。

(1)该反应中,被氧化的元素是____________,氧化剂是____________。

(2)写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目:

___________________________________________________________________________。

 

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四种短周期元素A、B、C、D,它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别为: 3:1, 1:1 , 1:2 和 1:3 。据此回答下列问题:

(1)仅根据上述信息就能够确定的元素是                (选填A、B、C、D)。

(2)在所有满足上述信息的短周期元素中,酸性最强的最高价氧化物的水化物是(填化学式)            ;由A、D两元素构成的化合物A2D2的电子式为(用元素符号填写,下同):                             

(3)在满足上述信息的短周期元素中,若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物 mg,在一定条件下与过量氧气充分反应后,将产物通过足量的固体A2D2,最终发现固体质量增重mg,则符合此条件的X的分子组成可用通式____________________来表示。

 

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 下列实验现象与结论相符合的是           (    )

A.直接观察焰色反应火焰为浅紫色,则一定不含Na元素

B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现血红色;铝热剂中一定不含Fe2O3

C.溶液中滴加盐酸酸化BaCl2溶液出现白色沉淀,则溶液中一定存在SO42—

D.某气体能使品红溶液褪色,则该气体为SO2气体

 

 

 

 

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 将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L-1的HC1溶液,过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解,当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V2L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2g。下列关系式中错误的是       (    )

    A.24n(A1)+35.5n(Na)=W2—W1

    B.n(Na)+3n(A1)=aV2

    C.n(Na)+3n(A1)=V1/11.2            

    D.aV2=V1/22.4

 

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 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K、NH4、Cl、Mg2

Ba2、CO32、SO42,现取三份100mL溶液进行如下实验:

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是                      (    )

    ①K一定存在 ;         ②100mL溶液中含0.01mol CO32

    ③ Cl可能存在;        ④Ba2一定不存在;

    ⑤Mg2可能存在

A.①②         B.③④⑤       C.①③④       D.①⑤

 

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