如右上图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY，此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) 
2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时， A的体积为1.4a L。下列说法错误的是（
）
A．反应速率：v(B)>v(A) B．A 容器中X的转化率为80%
C．平衡时的压强：2p(A)=p(B) D．平衡时W的体积分数：A>B
反应aM(g)+bN(g)
cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是
A．同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
B．同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
C．同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
D．同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是( )
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定
B．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失
C．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
D．把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出
常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )
A．11：1 B．10：1 C．6：1 D．5：1
在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是 ( )
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有
c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有
c(Na+)＝c(CH3COO—)=c(OH—)=c(H+)
C．在C点：c(CH3COO—)>c(Na+)> c(OH—)>c(H+)
D．在D点：c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+)
