有下列化学仪器：
①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸
（1）现需要配制500m L 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1．84g/cm3的浓H2SO4 ；
（2）从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是 ；
（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是 ；
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）
①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤， ；
②未经冷却将溶液注入容量瓶中， ；
③摇匀后发现液面下降再加水， ；
④定容时观察液面俯视， 。
有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL某浓度的稀盐酸（足量），将两个各装有0．3g NaHCO3和 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如右图：
（1）盛______________（填化学式）的试管中气球变得更大, 大小气球（不计气球的弹力和气体温度影响） 体积之比约为（填最简单整数比）____________。
（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管变热。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了如下热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：
HCO3-（aq）+ H+（aq） →H2O（l）+ CO2（g） ΔH1 ； ΔH1>0
CO32-（aq）+ 2H+（aq） → H2O（l） + CO2（g） ΔH2 ； ΔH2<0
甲同学所作结论的方法是否正确？___________（填“正确”或“不正确”）。
（3）为研究该反应是吸热还是放热反应，某研究小组以《NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究》为研究课题，进行了如下实验（每次实验各做三次，取平均值）：
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序号 |
试剂1 |
试剂2 |
混合前温度 |
混合后最高 或最低温度 |
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① |
35mL水 |
2．5g NaHCO3固体 |
20℃ |
18．5℃ |
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② |
35mL水 |
3．2 Na2CO3固体 |
20℃ |
24．3℃ |
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③ |
35mL稀盐酸 |
含2．5g NaHCO3的饱和溶液32．5mL |
20℃ |
19℃ |
|
④ |
35mL稀盐酸 |
含3．2g Na2CO3的饱和溶液23．1mL+10ml水 |
20℃ |
24．2℃ |
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⑤ |
35mL稀盐酸 |
2．5gNaHCO3固体 |
20℃ |
16．2℃ |
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⑥ |
35mL稀盐酸 |
3．2g Na2CO3固体 |
20℃ |
25．1℃ |
请你帮助填写相关内容：
该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为______________和_______________；
（4）通过上述实验可以得出_____________（填字母编号）。
A．NaHCO3的溶解是吸热过程
B．NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应
C．Na2CO3的溶解是放热过程
D．Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应
（5）结论：影响NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热因素有_____________________。
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O ；
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0．2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
（5）KMnO4在酸性溶液中发生还原反应的反应式: 。
写出下列反应的离子方程式
（1）向溴化亚铁溶液中加入足量氯水：
____________________________________________________，
（2）向FeCl3溶液中加入过量的硫化钠：
____________________________________________________，
（3）向硫酸铝KAl（SO4） 2溶液中加入Ba（OH）2 使沉淀的质量最大：
____________________________________________________，
（4）向CuSO4溶液中加入金属钠：
____________________________________________________，
（5）向NaHCO3溶液中滴入少量的氢氧化钙溶液：
____________________________________________________，
（6）向CuSO4溶液中通入硫化氢：
____________________________________________________。
下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．铜片插入氯化铁溶液中 Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+
B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H＋
H2↑+C12↑
C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+ ＝ Ca2++CO2↑ +H2O
D．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液
NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O
下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法中正确的是 （ ）
A．40℃时，将35 g食盐溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出NaCl晶体
B．20℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31．6%
C．60℃时，200 g水中溶解80 g CuSO4达饱和，当降温至30℃时，可析出30 g硫酸铜晶体
D．30℃时，将35 g KNO3和35 g NaCl同时溶于100 g水中，蒸发时先析出的晶体是NaCl
