根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是 （ ）
①H2SO3+I2+H2O
2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI
2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3
2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A．H2SO3>I－>Fe2+>NO B．I－> H2SO3> Fe2+>NO
C．Fe2+> I－> H2SO3>NO D．NO> Fe2+> H2SO3> I－
只用一种试剂就可以鉴别NaHCO3、Na2S2O3、K2SO3、Na2SiO3、KCl、K2S六种无色溶液，这种试剂是 （ ）
A．NaOH溶液 B．硝酸
C．澄清的石灰水 D．盐酸
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用200mL5.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.20g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaCLO的物质的量为0.25mol。
（1）所得溶液中CL－的物质的量为。
（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（H2）：n（Cl2）= 。
按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物必须含有前一个反应的生成物：
（1）分解反应： 。
（2）置换反应： 。
（3）化合反应： 。
（1）某电解质溶液中，可能大量存在有Ag＋、H＋、CU2＋、CO32－、OH－、Cl－离子，你认为一定有的离子是 ，一定没有的离子是 ；
（2）铜、铁、锌等质量合成的合金Wg，加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应后：
①若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定大量存在的是 。
②若剩余固体为W/3g，则溶液中的阳离子一定大量存在的是 。
过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
Fe＋HNO3（稀）→Fe（NO3）2＋NO↑＋H2O
（1）请写出上述反应配平的离子方程式 ；
（2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为 ，有 mol氧化剂被还原。
