[s1] 下列离子方程式正确的是（） A．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H...

[s1] 下列离子方程式正确的是（）

A．碳酸钡溶于醋酸：BaCO₃＋2H^＋＝Ba²^＋＋CO₂↑＋H₂O

B．小苏打溶液滴加少量石灰水：2HCO₃^－＋Ca²^＋＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃²^－＋2H₂O

C．氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe²^＋＋Cl₂＝Fe³^＋＋2Cl^－

D．次氯酸钠溶液中通入SO₂气体：2ClO^－＋SO₂＋H₂O＝2HClO＋SO₃²^－

[s1]19．

[s1] B [s1] 19．

考点分析：

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[s1] 一定条件下，对可逆反应X（g）+2Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．2 mol/L、0．06 mol/L，则下列判断不合理的是（）

A．c₁∶c₂= 1∶3

B．X和Y的转化率相等

C．平衡时，X和Z的生成速率之比为1∶2

D．c₁的取值范围为0＜c₁＜0．13

[s1]18．

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[s1] 某有机物分子式为C_aH_bO_cN_d，则氢原子数目b最多为（）

A．2a + d + 2 B．2a + 2d + 2 C．2a + c + d D．2a + c + 2

[s1]17．

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[s1] 有X、Y、Z、W四种金属。已知X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强；X³⁺可使Z氧化；W可与热水反应产生H₂，X不能与热水反应；把X的金属片插入稀H₂SO₄中，让金属丝Z与X接触，则X的溶解速率加快。这四种金属活动性强弱关系一定是：（）

A．Y>X B．Z>Y C．W>Z D．Z>X

[s1]16．

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[s1] 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（）

N₂+3H₂2NH₃

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

[s1]15．

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[s1] 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）

6ec8aac122bd4f6e

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 0．158 mol·L^－1·s^－1

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0．79 mol·L^－1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79．0％

D．反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）

[s1]14．

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试题属性

[s1] 下列离子方程式正确的是 （ ） A．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H...