下列叙述中正确的是 （ ）
A．稀有气体的晶体中不存在分子间作用力
B．C—12的原子组成符号为
，二氧化碳分子的结构式为O=C=O
C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同
D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏
下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是 （ ）
A．SO2气体通入溴水使溴水褪色
B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红
C．将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色
D．将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去
下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是 （ ）
A．氯化铵和氯化钠的混合物、碘和氯化钠的混合物都可以用加热法进行提纯
B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色
C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质
D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
下列说法正确的是 （ ）
A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高
C．非金属元素只能形成共价化合物
D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
“神州七号”三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是 （ ）
A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1
C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同
[s1] 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。
（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H= +67．7 kJ／mol
2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） △H= －1135．7 kJ/mol
则肼完全燃烧的热化学方程式为_______________________________________。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是______________________________________，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池
做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C
是AgNO3溶液， 若B极增重10．8 g，该燃料电池理
论上消耗_____mol N2H4。
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示
肼的水溶液显碱性的原因_________________________。
[s1]24．
