氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：
Na3N+H2O →NaOH +NH3 ,CaH2+H2O →Ca（OH）2 +H2．有关它们的叙述:
①离子半径：Na＋>N3－>H＋ ；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是 （ ）
A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．③
从下列事实所列出的相应结论正确的是 （ ）
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实 验 事 实 |
结 论 |
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A |
Cl2的水溶液可以导电 |
Cl2是电解质 |
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B |
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 |
BaSO3不溶于强酸 |
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C |
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 |
酸性：HCO3－＞Al（OH）3 |
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D |
SO2通入KMnO4溶液，溶液褪色 |
SO2具有漂白性 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．0．1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0．1NA
B．6．9g钠与足量的CO2和H2O（g）混合气体充分反应，转移的电子数一定为0．3NA
C．0．1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0．3NA
D．标准状况下，2．24L氯仿中含有C－Cl键数为0．3NA
在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列操作可使所配溶液浓度偏高的是 （ ）
A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
下列离子方程式中，不正确的是 （ ）
A．用碳棒作电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2↑+ 4H+
B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至中性 :
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
C．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好沉淀完全：
2Al3＋+ 3SO42－+ 3Ba2＋ + 6OH－＝2Al（OH）3↓+ 3BaSO4↓
D．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：
2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2 Fe3＋+2H2O
下列大小顺序排列完全正确的组合是 （ ）
①气态氢化物的稳定性：HF＞NH3＞PH3
②熔点：Na＞C3H8＞CH3OH
③离子半径：K+＞Ca2+＞S2—
④相同温度、相同浓度的溶液中水的电离程度：NH4Cl＞CH3COOH＞HCl
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
