下列化学用语使用正确的是 （ ）
A．NH4H的电子式： B．丙烷分子的比例模型
C．次氯酸的结构式：H—O—Cl D．二氧化硅的分子式：SiO2
下列叙述中正确的是 （ ）
A．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示
B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件
D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H+ + OH- =H2O表示
A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
（1）若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为第ⅦA族元素单质。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为（用化学式表示）________________________。
（2）若B是某元素R的氢化物，B的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体。则反应①的化学方程式___________________，③的化学方程式______________。
（3）若B由短周期元素X、Y组成，且X、Y原子个数比为1∶1，B晶体中既含离子键，又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。则B的电子式为_________________，反应①的离子方程式_____________________________。
资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。
（1）若在烧瓶中放入1．30g锌粒，与c mol／L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ （选填：200,400,500） mL 。
（2）若1．30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：________________________________________
（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到 VmＬ气体，则有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依据的原理是____________________________。
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。
（5） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意： 、 、 。
甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如右图。请回答：
（1）写化学式：丙_____ E________
（2）X的电子式为_____________。
（3）写出反应⑥的化学反应方程式： 。
（4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式： 。
（5）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）____________________。
（6）将8 g 乙在足量丙中燃烧，所得气体D通入100mL 3．5mol·L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为 ；若同体积的气体D通入100mL 2．5mol·L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取该溶液进行如下实验：
① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③ 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
⑴用简要语言描述在实验 ① 中的操作
⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________，肯定不存在的离子是__________。
⑶写出与②③两个实验有关的离子方程式：
②___________________________ ③_________________________
