A．B．C．D．E．X．Y为中学常见的七种物质，它们有如下转化关系（部分产物与反应条件略去）：
（1）若A为金属单质，B为氢气，X为盐酸，Y为强碱溶。则A物质的名称是 ；D与Y反应的离子方程式为 ；
（2）若A．C为同主族元素组成的单质，通常状况下，A为气体，C为液体，Y为金属单质。则A→C的反应类型是 ；将X通入A的溶液中，可观察到的现象是 ；C→D的化学反应方程式为 。
（3）若A、C为为短周期不同主族元素组成的单质，通常状况下，A．C均为固体，X．Y为气体。则A→C的反应方程式是 ；该反应发生时盛有X的装置 （填是．否）需要做什么处理中，如需要怎么处理 （如不需要此问不需作答）。为什么: 。
X．Y．Z．L．M五种元素的原子序数依次增大。X．Y．Z．L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：⑴ L的元素符号为________ ； M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。⑵ Z．X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，原子结构示意图为： 其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。a．+99．7 mol·L－1 b．+29．7 mol·L－ 1 c．－20．6 mol·L－1 d．－241．8 kJ·mol－1⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：____________________；
由R生成Q的化学方程式：__________________________；
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+．NH4+．Mg2+．Ba2+．Cl－．SO42－．CO32－。将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验：
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试验序号 |
试验内容 |
试验结果 |
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1 |
加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成 |
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2 |
加足量NaOH溶液并加热 |
收集到气体 1．12L（已折算成标准状况下的体积） |
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3 |
加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤．干燥．称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥．称量 |
第一次称量读数为 6．27g,第二次称量读数为 2．33g |
试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是 （填“一定存在”．“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验l～3判断混合物中一定不存在的离子是 。
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
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阴离子符号 |
物质的量浓度（mo1·L－） |
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（3）试确定K+是否存在? ，判断的理由是 ．
已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是 （ ）
A．该装置中Cu极为正极
B．当铜极的质量变化为12 ．8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2．24L
C．b极反应的电极反应式为：H2－2e－=2H+
D．一段时间后锌片质量减少
V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g,溶液中SO2-4的物质的量浓度是 （ ）
如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来 （ ）
A．增大 B．减小 C．不变 D． 无法确定
