下图是多种无机物在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出。）K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，N为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，FeS2是一种矿石的主要成份，常用来生产一种重要的强酸。
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回答：
（1）在周期表，组成单质L的元素位于第 周期第 族。
（2）K的名称为 ，G的化学式 ；
（3）写出反应⑤的离子方程式：
写出⑩的离子方程式：
（4）反应⑦中，若转移9 mol电子，生成的L g。
某100mL溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol。
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阴离子 |
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阳离子 |
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①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。
③若向原溶液中加入
溶液，有白色沉淀生成。
试回答下列问题：
（1）原溶液中所含阳离子是（写离子符号，后同） ，阴离子是 。
（2）若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中所发生反应的离子方程式是 、 。
（3）若向原溶液中加入足量
溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是
。
（4）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入 mL
（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器。
某反应中反应物与生成物有：
、
、
、
、
、
和一种未知物质X。
（1）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是
。
（2）已知0．2mol
在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为
。
（3）根据上述反应可推知 。
a．氧化性：
b．氧化性：
c．还原性：
d．还原性：
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度（mol/L）为 （ ）
A． B． C． D．
2 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）
A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3
C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3
常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是 （ ）
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程中要加入Fe2+
