[s1] 下列离子方程式正确的是 （ ）
A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生：Cu 2+ +
2Br－
Cu +Br2
B．Na2S溶液水【解析】
S2—
+ 2H2O
H2S+2OH—
C．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：
2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+(
D．H218O中投入Na2O2：
2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑
[s1]2．
[s1] 稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是（ ）
A．
、
、
、
它们互称为同素异形体(
B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质
C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑
D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中
[s1]1．
单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a.四氯化硅遇水极易水解；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：
|
物质 |
SiCl4 |
BCl3 |
AlCl3 |
FeCl3 |
PCl5 |
|
沸点/℃ |
57.7 |
12.8 |
— |
|
— |
|
熔点/℃ |
-70.0 |
-107.2 |
— |
— |
— |
|
升华温度/℃ |
— |
— |
180 |
300 |
163 |
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。
（2）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；装置E中的h瓶需要冷却理由是 。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
①滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。
②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。
下图是多种无机物在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出。）K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，N为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，FeS2是一种矿石的主要成份，常用来生产一种重要的强酸。
|
回答：
（1）在周期表，组成单质L的元素位于第 周期第 族。
（2）K的名称为 ，G的化学式 ；
（3）写出反应⑤的离子方程式：
写出⑩的离子方程式：
（4）反应⑦中，若转移9 mol电子，生成的L g。
某100mL溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol。
|
阴离子 |
|
|
阳离子 |
|
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。
③若向原溶液中加入
溶液，有白色沉淀生成。
试回答下列问题：
（1）原溶液中所含阳离子是（写离子符号，后同） ，阴离子是 。
（2）若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中所发生反应的离子方程式是 、 。
（3）若向原溶液中加入足量
溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是
。
（4）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入 mL
（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器。
某反应中反应物与生成物有：
、
、
、
、
、
和一种未知物质X。
（1）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是
。
（2）已知0．2mol
在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为
。
（3）根据上述反应可推知 。
a．氧化性：
b．氧化性：
c．还原性：
d．还原性：
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
