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[s1] 用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL还原含2×10-3 ...

 [s1] 用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL还原含2×10-3 mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2＋），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价为（   ）

    A．+1           B．+2       C．+3          D．+4

 

 [s1]6．

 [s1] C  [s1]  6、
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考点分析：
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 [s1] 将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（    ）

    A．6ec8aac122bd4f6e     B．6ec8aac122bd4f6e  C．6ec8aac122bd4f6e     D．6ec8aac122bd4f6e

 

 [s1]5．

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 [s1] 6ec8aac122bd4f6e将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入水中，剩余气体的体积为（   ）mL

A．1120      B． 2240       C．360      D．4480

 

 [s1]4．

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 [s1] 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（  ）

 

 [s1]3．

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 [s1] 下列离子方程式正确的是 （   ）                                       

6ec8aac122bd4f6e    A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生：Cu 2+ + 2Br－  　     Cu +Br2

B．Na2S溶液水【解析】
S2— + 2H2O6ec8aac122bd4f6eH2S+2OH—

     C．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：

2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+(

     D．H218O中投入Na2O2：

2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑

 

 [s1]2．

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 [s1] 稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是（    ）

    A．6ec8aac122bd4f6e、6ec8aac122bd4f6e、6ec8aac122bd4f6e、6ec8aac122bd4f6e它们互称为同素异形体(

    B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

    C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑

    D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中

 

 [s1]1．

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