要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 （ ）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液
③加入少量KSCN溶液
A．③① B．③② C．①③ D．①②③
久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是 （ ）
A．过氧化钠固体 B．亚硫酸钠固体
C．硫酸亚铁晶体 D．苯酚晶体
关于合金性质的说法中，错误的是 （ ）
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同
某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）。请回答下列问题：
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（1）上图装置2中应盛放 溶液（写化学式）。
（2）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行1装置的操作，
待装置________（填数字编号）中出现 现象时，再点酒
精灯，这步操作的目的是
（3）①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为
②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使
澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为
（4）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na2O和C：
下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
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配 料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
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碘含量 |
35±15mg/kg |
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储藏方法 |
密封、避光、防潮 |
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食用方法 |
烹饪时，待食品熟后加入碘盐 |
（1）下列说法正确的是
A．高温会导致碘的损失
B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg
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在一定条件下电解，反应的方程式为KI + 3H2O KIO3
+ 3H2↑。则阳极电极反
应式为
（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
该反应的氧化剂为
（4）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2．0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液
10．0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）
mg/kg。
“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），反应的化学方程式为；KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
回答下列问题：
（1）生成物A的化学式为____________。
（2）在标准状况下有0．448 L氨气生成，则转移的电子数为____________。
（3）反应中被氧化的元素为____________。
（4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。
