现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O2
2MgO； ②3Mg+N2 Mg3N2；
③2Mg+CO22MgO+C； ④Mg+H2OMgO+H2↑；
⑤Mg3N2 +6H2O =3Mg（OH）2↓+2NH3↑
可供选择的装置和药品如上图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是
完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题
（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号） 。
（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的
储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号） 。
（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?
，原因是 。
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁： 。
某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、
相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成
氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下
的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的
主要操作步骤如下：
Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。
②用 量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.
③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。
④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置。
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触）至反应完全后，记
录 。
⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL。
Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有 、 、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。
（2）以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是 。
（3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是 。
（4）简述速率不等的原因 ，
铜丝不与酸接触的原因 。
300 mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba（OH）2溶液300
mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化） （ ）
A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L
有一真空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2 g，在相同条件下充入某一单
质气体，其质量为W3 g，则此单质气体的摩尔质量为 （ ）
A．×32 B．×32 C．×32 g/mol D．×32 g/mol
某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为10%，120 mL该溶液中氯
离子的物质的量等于 （ ）
A．0.58 mol B．1.18 mol C．1.00 mol D．1.50 mol
a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
（ ）
①（a+b）×63 g ②（a+b）×189 g ③（a+b）mol ④（Vc- ）mol
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
