复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
|
溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
C6H5ONa |
|
pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
11.3 |
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成
较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换
个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱
性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是____________（填编号）。
A．CO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClO
C．CO2
+H2O +C6H5ONa
NaHCO3+C6H5OH
D．CO2 +H2O
+2C6H5ONa Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH
NaHCO3+C6H5Ona
F．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的
______（填编号）；其pH为______（填数值）；pH最大的是_________（填编号）。
①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO
⑤H2SO4 ⑥HClO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律： ；
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是 ，
请写出反应的离子方程式： 。
近年来，我国科学家对有机物的“自由基”的研究有新的突破，在国际上占有领
先的地位。有机物中常见的最简单的自由基是碳烯（:CH2），它十分活泼，很容易用它的
两个未成对电子与不饱和烃反应，生成三碳环；也可以插在烷基的碳氢键（C—H）之间，使碳链增长。请回答下列问题：
（1）写出碳烯的电子式
（2）写出碳烯与丙烯反应产物的结构简式
（3）碳烯与烃A反应，生成烃B，一定量的B完全燃烧生成8.8g CO2和4.5g H2O，B分子中含有3个－CH3，且能完成下列转化关系：
①写出A的结构简式 ， 反应①的类型 ；
②写出反应③④的化学方程式： 反应③ ；
反应④ 。
③H的同分异构体有多种，请写出能与NaOH溶液反应，但不与NaHCO3溶液反应的同分异构体的结构简式 。
下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入x的物质的量，请
将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内。
A．Ca3（PO4）2悬浊液中滴入H3PO4 B．NaAlO2溶液中通入HCl
C．Ba（OH）2溶液中通入SO2 D．石灰水中通入CO2
E．AlCl3溶液中滴入氨水 F．AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液
G．SO2溶液中通入H2S气体 H．稀硫酸中滴入Ba（OH）2溶液
I．AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液
J．在盐酸酸化的AlCl3溶液中，滴入KOH溶液
K．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
在标准状况下的四种气体：① 11．2 L H 2 ② 0．25 mol H 2 S （g） ③ 36．5 g
HCl （g） ④ 6．8 g NH3。其中
质量由大到小的顺序是（以下均填序号） ；
各物质所含原子数由多到少的顺序为 ；
其体积由大到小的顺序为 ；
气体密度由大到小的顺序为 。
现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O2
2MgO； ②3Mg+N2 Mg3N2；
③2Mg+CO22MgO+C； ④Mg+H2OMgO+H2↑；
⑤Mg3N2 +6H2O =3Mg（OH）2↓+2NH3↑
可供选择的装置和药品如上图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是
完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题
（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号） 。
（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的
储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号） 。
（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?
，原因是 。
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁： 。
某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、
相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成
氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下
的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的
主要操作步骤如下：
Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。
②用 量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.
③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。
④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置。
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触）至反应完全后，记
录 。
⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL。
Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有 、 、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。
（2）以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是 。
（3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是 。
（4）简述速率不等的原因 ，
铜丝不与酸接触的原因 。
