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已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性...

 已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:

Cl<H2O2 <Fe2+ <I<SO2。则下列反应不可能发生的是

   A.6ec8aac122bd4f6e      B.6ec8aac122bd4f6e

C.6ec8aac122bd4f6e                         D.6ec8aac122bd4f6e

 

考点分析:
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 在甲、乙两烧杯的溶液中,含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH等6种离子,已知甲烧杯中的溶液显蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子组是

   A.Cu2+,H+,SO42-                           B.CO32,OH,SO42-        

C.Na+,OH, CO32              D.Na+,H+,SO42,

 

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 下列说法正确的是

   A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B.食盐溶液能导电,所以它是电解质

C.SO3的水溶液可以导电,但它是不是电解质

D.NaHso4无论是在水溶液里还是在熔融状态都可以电离去出Na+、H+和so42

 

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 设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是

   A.1mol甲基中含有10NA个电子         B.1mol Na2O2中含有阴离子数为2 NA

C.标准状况下,2.24升苯中含有的双键数为0.3NA

D.1升0.1mol/l的Na2CO3溶液中co32-离子个数少于0.1NA

 

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 已知固体化合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理回答下列问题:[n(A)表示A的物质的量;m(A)表示A的质量

   (1)取A与足量的盐酸反应:若m(A)为定值,生成气体的量即为定值,试写出A的可能组成。

   (2)若先将A加热,剩余固体再与足量的盐酸反应,且先后两次产生的气体分别通入足量的澄清石灰水,生成的沉淀均为10.0g,据此推导出A的组成及物质的量。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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 复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

    (1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

复分解存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成

较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O  若换

个角度看,它同时揭示出另一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱

性较弱的物质。依照该规律,请判断下列反应不能成立的是____________(填编号)。

A.CO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClO  

    B.CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClO

6ec8aac122bd4f6e         C.CO2 +H2O +C6H5ONa       NaHCO3+C6H5OH

6ec8aac122bd4f6eD.CO2 +H2O +2C6H5ONa       Na2CO3+2C6H5OH

6ec8aac122bd4f6eE.Na2CO3+C6H5OH       NaHCO3+C6H5Ona  

F.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

   (2)根据前述信息判断,浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中,pH最小的

______(填编号);其pH为______(填数值);pH最大的是_________(填编号)。

①C6H5OH     ②CH3COOH   ③HCN   ④HClO   

⑤H2SO4      ⑥HClO4

   (3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应:

    ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

    ②侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶体根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律:                                                

将KI溶液和AgCl固体混合搅拌,会观察到的现象是                   

请写出反应的离子方程式:                                 

 

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