已知I－、Ｆe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：
Cl－＜H2O2 ＜Fe2+ ＜I－＜SO2。则下列反应不可能发生的是
A．
B．
C．
D．
在甲、乙两烧杯的溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－等6种离子，已知甲烧杯中的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子组是
A．Cu2+，H+，SO42－ B．CO32－，OH－，SO42－
C．Na+，OH－， CO32－ D．Na+，H+，SO42－ ,
下列说法正确的是
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．食盐溶液能导电，所以它是电解质
C．SO3的水溶液可以导电，但它是不是电解质
D．NaHso4无论是在水溶液里还是在熔融状态都可以电离去出Na+、H+和so42－
设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是
A．1mol甲基中含有10NA个电子 B．1mol Na2O2中含有阴离子数为2 NA
C．标准状况下，2.24升苯中含有的双键数为0.3NA
D．1升0.1mol/l的Na2CO3溶液中co32-离子个数少于0.1NA
已知固体化合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理回答下列问题：[n（A）表示A的物质的量；m（A）表示A的质量
（1）取A与足量的盐酸反应：若m（A）为定值，生成气体的量即为定值，试写出A的可能组成。
（2）若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通入足量的澄清石灰水，生成的沉淀均为10.0g，据此推导出A的组成及物质的量。
复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
|
溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
C6H5ONa |
|
pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
11.3 |
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成
较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换
个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱
性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是____________（填编号）。
A．CO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClO
C．CO2
+H2O +C6H5ONa
NaHCO3+C6H5OH
D．CO2 +H2O
+2C6H5ONa Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH
NaHCO3+C6H5Ona
F．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的
______（填编号）；其pH为______（填数值）；pH最大的是_________（填编号）。
①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO
⑤H2SO4 ⑥HClO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律： ；
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是 ，
请写出反应的离子方程式： 。
