(8 分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，L是水，D是淡黄色固体，E为单质。
试填写下列空白：
（1）写出F的化学式： _______________。
（2）写出M发生水解的化学反应方程式__________________。 （3）反应C+G→D的化学方程式是_______________。 （4）写出H 、K加L生成J、I、F反应的离子方程式_______________。
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：试回答下列问题：
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① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
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原子半径(10—10m） |
1．52 |
2．27 |
0．74 |
1．43 |
0．77 |
1．10 |
0．99 |
1．86 |
0．75 |
0．71 |
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最高价态 |
+1 |
+1 |
—— |
+3 |
+4 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
—— |
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最低价态 |
—— |
—— |
-2 |
—— |
-4 |
-3 |
-1 |
—— |
-3 |
-1 |
（1）以上10种元素的原子中，最容易失电子的是 （填写元素符号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 、 （写分子式）。某元素R的原子半径为1．02×10—10m，该元素在周期表中的位置是 ；若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多
多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色
的物质（其中“●”表示元素②的原子），右图为该物质部分原子分
布示意图，请根据图找出原子排列规律并写出该物质的化学式
。
在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0．4mol/L，c(H2SO4)=0．1mol/L，向其中加入 1．92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为 （ ）
A．0．15mol/L B．0．3mol/L C．0．225mol/L D．无法计算
某有机物与过量的金属钠反应，得到VA升气体，另一份等质量的该有机物与小苏打反应得到气体VB升(同温、同压)，若VA>VB（VB≠0），则该有机物可能是 （ ）
A．HOCH2CH2OH B．CH3COOH
C．HOOC-COOH D．HOOC-C6H4-OH
经一定时间后，可逆反应aA+bB 
cC中物质的含量
A％和C％随温度的变化曲线如右图所示。下列说法正确
的是 （ ）
A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B．该反应在T2温度时达到化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
mA(g)+nB(g) 
pC(g)(正反应为放热反应)的可逆反应，
在恒温条件下，平衡时B在混合物中的含量（B%）与压
强的关系如图2－32中实线所示，有关叙述正确的是（ ）
A．m+n> p
B．x点的速率关系为v正＞v逆
C．n>p
D．x点比y点混合物反应速率快
