Question

 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

   （1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

        提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液  饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液 

Ba（NO₃）₂溶液  75%乙醇　四氯化碳

        ①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______         __（只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____      ____。

   （2）用提纯的NaCl配制500 mL4．00 mol·L^-1NaCl溶液，

所用仪器除天平、药匙、玻璃棒外还有___   _____

（填仪器名称）。

（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2 L， 

则同样条件下收集的Cl₂_____（填“>”、“=”或“<”）2 L，

原因是_________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，

若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是__________。

   （4）实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

Zn+H₂SO₄    ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置_______（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置_________（填代号）。

可选用制备气体的装置：

Answer

   （1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3（2分）。②75％乙醇（2分）。

   （2）烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管（2分）。

   （3）< （1分）；电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应（2分）；

中和滴定（2分）

   （4）e（2分）；d（2分）。