“5.12”汶川大地震后，没有出现大的疫情，各种消毒剂的作用功不可没。下列物质不能用作饮用水消毒剂的是（ ）
A．O3 B．ClO2 C．Cl2 D．
现代以石油化工为基础的三大合成材料是（ ）
①合成氨、②塑料、③合成盐酸、④合成橡胶、⑤合成尿素、⑥合成纤维、⑦合成洗涤剂 。
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②④⑦ D．④⑤⑥
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液
Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______ __（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____ ____。
（2）用提纯的NaCl配制500 mL4．00
mol·L-1NaCl溶液，
所用仪器除天平、药匙、玻璃棒外还有___ _____
（填仪器名称）。
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，
则同样条件下收集的Cl2_____（填“>”、“=”或“<”）2 L，
原因是_________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，
若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是__________。
（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_________（填代号）。
可选用制备气体的装置：
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_______________________。
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g）;ΔH＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）;ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO（g）+H2O（g）CO2（g）+ H2（g）;ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2 （g）的ΔH＝___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
|
物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
|
浓度/（mol·L－1） |
0.44 |
0.6 |
0.6 |
①比较此时正、逆反应速率的大小： v正______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”）。
②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c（CH3OH） ＝_________；该时间内反应速率v（CH3OH） ＝__________。
有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。
（1）A可以发生的反应有 （选填序号）。
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称是 。
（3）B分子中没有支链，其结构简式是 ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。
（4）由B制取A的化学方程式是 。
（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：
天门冬氨酸的结构简式是 。
化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。
（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 。
（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。
①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，单质Y的电子式为 ；Z分子的空间结构呈 。 ②A的化学式是
（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是
