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A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示: 阳离子 Na+、K...

 A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:

阳离子

Na+、K+、Cu2+

阴离子

SO42— 、OH

    下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。

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接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题:

   (1)M为电源的    极(填写“正”或“负”)电极b上发生的电极反应为             

   (2)计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积:           

   (3)写出乙烧杯的电解池反应                       

   (4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?     

   (5)若经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g,要使丙恢复到原来的状态,操作是                 

 

 

 

 

 

 

(1) 负(1分); 4OH--4e-=2H2O + O2↑(2分) (2)5.6 L (2分) (3)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4(2分) (4)能,因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液,反应变为电解水的反应(3分) (5)向丙烧杯中加4.5g水(2分)
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考点分析:
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 中学化学中几种常见物质的转化关系如下:

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将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体。请回答下列问题:

(1)写出D溶液滴入沸水中可得到红褐色液体的离子方程式是____________________________。此液体具有的性质是___________。(填写序号)

①光束通过该液体时形成光亮的“通路”。

②插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深。

③向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生。 

④将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成。

(2)A、B、H的化学式:A_______________B________________H_______________。

(3)① H2O2分子的电子式:______________

② 写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式_________________________________。

(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:___________________________________________。

(5)在C溶液加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式:

_______________________________________________________________________________。

 

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 以惰性电极电解CuSO4溶液,若阳极析出气体0.01mol,则阴极上析出Cu为(  )

A、0.64g       B、1.28g            C、2.56g            D、5.12g

 

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 如右图所示,选用不同的电极材料电解硫酸铜溶液,下列说法正确的是

 

X电极

Y电极

通电后的变化

A

石墨

石墨

Y电极质量增加,溶液的pH增大

B

两电极的质量不发生变化

C

X电极质量减小,Cu2浓度不变

D

Y电极:Fe2+2e= Fe

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 根据下列结构示意图,判断下列说法中不正确的是 (      )

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A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体

B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2

C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键数目比为1:2

D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE

 

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在由5种基团-CH3、-OH、-CHO、-C6H5、-COOH中的两种构成的物质中,能与NaOH反应的有机物有(       )

A.4种            B.5种             C.6种        D.7种

 

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