工业上用二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行。
（1）二氧化锰与氢氧化钾共熔，并通入氧气：
；
（2） 电解锰酸钾溶液：
。
下列说法正确的是 （ ）
A．上述物质中，氧化性：KMnO4> K2MnO4 >O2
B．上述过程中，每生成1 mol KMnO4需转移6 mol 电子
C．电解时，KMnO4在阳极区生成
D．电解时，阴极周围pH减小
下列说法正确的是 （ ）
A．测定中和热时，所用稀NaOH溶液和HCl的物质的量恰好相等，以减小实验误差
B．NaHSO4固体受热变为熔融状态（未发生化学反应），需要克服的作用力有：离子键和共价键
C．在Fe（OH）3胶体中通电，一段时间后，阴极附近颜色加深
D．用蒸馏的方法分离淀粉溶液与Cu（OH）2悬浊液的混合物
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 （ ）
A．甲烷的燃烧热为890．3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g） + 2O2（g） = CO2（g） + 2H2O（g）；△H = – 890．3kJ·mol－1
B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：
；△H = – 38．6 kJ·mol－1
C．氯化镁溶液与氨水反应：
D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2＋ + 2Fe2+
下列说法正确的是 （ ）
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，应先用称量纸称量一定质量的硫酸铜晶体，再将其转入到坩埚中加热
B．NH4+、Ag+、PO43－、Cl－能在溶液中大量共存
C．1 L 1 mol·L－1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1 L 1mol·L－1硫化钠溶液吸收SO2的量
D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量
下列鉴别方法不可行的是 （ ）
A．只用水就可以鉴别乙醇、溴乙烷与乙酸乙酯
B．用Ba（NO3）2溶液鉴别SO32－、SO
和CO
C．用氨水可鉴别Al3＋和Ag+
D．用KMnO4酸性溶液鉴别苯和甲苯
硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．某课外兴趣小组将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全（装置如图I、图Ⅱ所示），通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体，并同时测定硫酸铜晶体中结晶水的含量．
（1）怎样检查图I装置的气密性 。
（2）图I中分液漏斗内装的液体是 。
（3）图Ⅱ是图Ⅰ的改进装置，与图I相比，图Ⅱ装置的明显优点是 ，
， ，（可不答满）．
（4）课外兴趣小组同学在测定胆矾（CuSO4·χH2O）晶体中结晶水的含量时．测得有关数据如下表：
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加热前质量 |
加热后质量 |
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m1（容器） |
m2（容器+晶体） |
m3（容器+无水CuSO4） |
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5.4g |
7.9g |
6.8g |
①为完成测定，图Ⅲ中还缺少的仪器名称是 。
②判断样品已恒重的方法是 。
③测定所得胆矾（CuSO4·χH2O）中结晶水含量的实验中，称量操作至少进行 次。
④课外兴趣小组的测定结果x值（与CuSO4·5H2O相比） （填“偏高”、“偏低”、“不变”），可能的原因是 。（填字母序号）
a．加热温度过高
b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却
d．胆矾晶体部分风化
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学校 姓名 考号 班级
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……………………………………………密………………………………………封……………………………………………….线………………………………………………….
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