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有下列三个反应:①Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 ②2Fe2+...

 有下列三个反应:①Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2   ②2Fe2+ + Br2  = 2Fe3+ + 2Br

③Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O  ,下列说法正确的是         (    )

    A.①②③中的氧化产物分别是FeCl2 、Fe3+、Cl2

    B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 > Co2O3 > Fe3+

    C.在反应③中生成1mol Cl2时,有2molHCl被氧化

    D.根据反应①②一定可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2 +Br2

 

考点分析:
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 不久前,美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池,该电池可同时供应电和蒸汽,其燃料为6ec8aac122bd4f6e,电解质为熔融的6ec8aac122bd4f6e,工作温度为600℃~700℃。已知该电池的总反应为6ec8aac122bd4f6e;负极反应为6ec8aac122bd4f6e,则下列推断正确的是          (    )

    A.正极反应为:4OH-  === O2+4e-+2H2O   

    B.放电时6ec8aac122bd4f6e向正极移动

    C.电池供应1mol水蒸气,转移的电子数为4mol

    D.正极反应为:O2+4e-+2CO2 ===2CO32-

 

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 反应2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O,下列说法正确的是 (    )

    A.H2CrO4是氧化剂,H2O是氧化产物

B.若3mol H2O2完全反应,则反应中共转移了6NA个电子

C.还原剂与氧化剂的质量比是1:2[M(H2CrO4)=118,M(H2O2)=34]

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3

 

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 根据下列热化学方程式      

    (1)C(s) + O2(g) = CO2(g)    △H1=–393.5 kJ/mol

    (2)H2(g) + 6ec8aac122bd4f6eO2(g) =H2O(l)  △H2=–285.8 kJ/mol

    (3)CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2 (g) + 2H2O(l)       △H3=–870.3kJ/mol

    可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为    (    )

    A.△H =+244.1kJ/mol              B.△H =-488.3kJ/mol    

    C.△H =-996.6kJ/mol              D.△H =+996.6kJ/mol  kJ/mol

 

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 镁——H2O2酸性电池采用海水作电解质(加入一定量酸),下列说法正确的是(    )

    A.电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O

    B.负极反应为H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O

    C.电池工作时,正极周围海水的pH减小

    D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动

 

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 在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系,增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是             (    )

    A.2SO2 + O26ec8aac122bd4f6e 2SO3                B.CO +H2O(g)6ec8aac122bd4f6e CO2 + H2

    C.CO2(g)+H2O6ec8aac122bd4f6e H2CO3       D.Fe3++SCN6ec8aac122bd4f6e Fe(SCN)3

 

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