定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N2、H2和NH3 。若起始时n（N2）=x mol、n（H2）=y mol、n（NH3）=z mol （x、y、z均不为0 ），平衡时，n（N2）=0．1mol、n（H2）=0．3mol、n（NH3）=0．08mol。下列有关判断不合理的是 （ ）
A．x : y =1 : 3
B．N2、H2的转化率不相等
C．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3 : 2
D．x的取值范围为0＜x＜0．14
有下列三个反应：①Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 ②2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－
③Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O ，下列说法正确的是 （ ）
A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2 、Fe3+、Cl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 > Co2O3 > Fe3+
C．在反应③中生成1mol Cl2时，有2molHCl被氧化
D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2 +Br2
不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和蒸汽，其燃料为
，电解质为熔融的，工作温度为600℃~700℃。已知该电池的总反应为；负极反应为，则下列推断正确的是 （ ）
A．正极反应为：4OH- === O2+4e-+2H2O
B．放电时向正极移动
C．电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4mol
D．正极反应为：O2+4e-+2CO2 ===2CO32-
反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O，下列说法正确的是 （ ）
A．H2CrO4是氧化剂，H2O是氧化产物
B．若3mol H2O2完全反应，则反应中共转移了6NA个电子
C．还原剂与氧化剂的质量比是1:2[M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34]
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3
根据下列热化学方程式
（1）C（s） + O2（g） ＝ CO2（g） △H1＝–393．5 kJ/mol
（2）H2（g） + 
O2（g） ＝H2O（l） △H2＝–285．8 kJ/mol
（3）CH3COOH（l） +2O2（g）＝2CO2 （g） + 2H2O（l） △H3＝–870．3kJ/mol
可以计算出2C（s） + 2H2（g）+ O2（g）＝CH3COOH（l）的反应热为 （ ）
A．△H ＝+244．1kJ/mol B．△H ＝-488．3kJ/mol
C．△H ＝-996．6kJ/mol D．△H ＝+996．6kJ/mol kJ/mol
镁——H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是（ ）
A．电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O
B．负极反应为H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O
C．电池工作时，正极周围海水的pH减小
D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动
