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一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知: ① CH4(g)+...

 一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:

    ① CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O (g) ;H=―574 kJ·mol1 

    ② CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);H=―1160 kJ·mol1

下列选项正确的是                (    )

    A.CH4(g)+2NO2(g)= N2 (g)+CO2(g)+2H2O (l);H=―867 kJ·mol-1

    B.若0.2 mol CH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

    C.CH4催化还原NOx为N2的过程中,若x=1.6,则转移的电子为3.2 mol

    D.若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为1.6 mol

 

考点分析:
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 某温度下反应N2O4(g)6ec8aac122bd4f6e2NO2 (g);ΔH>0,在密闭容器中达平衡,下列说法正确的是          (    )

    A.保持体积不变,加入少许N2O4,平衡向逆反应方向移动

    B.升高温度vv都增大,v增大的倍数小于v增大的倍数

    C.保持体积不变,升高温度,再达平衡时混和气体颜色变深

    D.达到平衡后,降低温度或减小压强平衡移动的方向一致

 

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 6ec8aac122bd4f6e已知反应2SO2(g)+O2(g)6ec8aac122bd4f6e 2SO3(g);ΔH<0,向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2,在一定条件下发生反应。下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度),Y可以是  (    )

    A.O2的体积分数

    B.混合气体的密度

    C.密闭容器内的压强

    D.SO2的转化率

 

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 在一密闭容器中有如下反应:L (s) + a G (g)  6ec8aac122bd4f6e b R (g)

6ec8aac122bd4f6e温度和压强对该反应的影响如右图所示,其中压强P1 < P2

由此可判断      (    )

    A. 正反应为放热反应  

    B. 化学方程式中的计量数a > b

    C.  G的转化率随温度升高而减小                  

    D. 增大压强,容器内气体质量不变

 

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 定温度、压强和有铁触媒的条件下,在密闭容器中充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 ),平衡时,n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是      (    )

    A.x : y =1 : 3

    B.N2、H2的转化率不相等

    C.平衡时,H2与NH3的生成速率之比为3 : 2

    D.x的取值范围为0<x<0.14

 

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 有下列三个反应:①Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2   ②2Fe2+ + Br2  = 2Fe3+ + 2Br

③Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O  ,下列说法正确的是         (    )

    A.①②③中的氧化产物分别是FeCl2 、Fe3+、Cl2

    B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 > Co2O3 > Fe3+

    C.在反应③中生成1mol Cl2时,有2molHCl被氧化

    D.根据反应①②一定可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2 +Br2

 

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