足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ ）
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
① CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O （g） ；△H＝―574 kJ·mol－1
② CH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H＝―1160 kJ·mol一1。
下列选项正确的是 （ ）
A．CH4（g）+2NO2（g）= N2 （g）+CO2（g）+2H2O （l）；△H＝―867 kJ·mol－1
B．若0．2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173．4 kJ
C．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1．6，则转移的电子为3．2 mol
D．若用标准状况下2．24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1．6 mol
某温度下反应N2O4（g）
2NO2
（g）；ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是 （ ）
A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动
B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深
D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致
已知反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是 （
）
A．O2的体积分数
B．混合气体的密度
C．密闭容器内的压强
D．SO2的转化率
在一密闭容器中有如下反应：L （s） + a G （g） 
b
R （g）
温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强P1 <
P2，
由此可判断 （ ）
A． 正反应为放热反应
B． 化学方程式中的计量数a ＞ b
C． G的转化率随温度升高而减小
D． 增大压强，容器内气体质量不变
定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N2、H2和NH3 。若起始时n（N2）=x mol、n（H2）=y mol、n（NH3）=z mol （x、y、z均不为0 ），平衡时，n（N2）=0．1mol、n（H2）=0．3mol、n（NH3）=0．08mol。下列有关判断不合理的是 （ ）
A．x : y =1 : 3
B．N2、H2的转化率不相等
C．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3 : 2
D．x的取值范围为0＜x＜0．14
