（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
+4H++3e-====NO+2H2O
。 已知Cu2O能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：______________。
（2）反应中硝酸体现了________、_________的性质。
（3）反应中若产生0．2 mol气体，则转移电子的物质的量是___________mol。
（4）若1 molCu2O与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_______。
（12分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ，△H＝－92．2kJ/mol。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。回答下列问题：
（1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是 。从平
衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，
原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 。
（2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后
测得平衡常数为K1，此时N2的转化率为x。则K1和x的关系满足K1＝ 。
若温度为400℃，平衡常数为K2，则K1 K2（填“<”、“=”或“>” ）
（3）甲烷在高温下与水蒸气反应的热化学反应方程式为：
CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）；△H kJ·mol－1。
又已知: H2（g） +1/2 O2（g）== H2O（l）；△H1=-285．8kJ/mol
CO（g） + 1/2 O2（g）＝CO2（g）；△H2=-283．0kJ/mol
CH4（g） +2 O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（l）；△H3=-890．3kJ/mol
H2O（g）== H2O（l）； △H4=-44．0kJ/mol
①写出H2（g）完全燃烧生成气态水的热化学方程式 。
②CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）； △H= kJ/mol
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ ）
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
① CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O （g） ；△H＝―574 kJ·mol－1
② CH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H＝―1160 kJ·mol一1。
下列选项正确的是 （ ）
A．CH4（g）+2NO2（g）= N2 （g）+CO2（g）+2H2O （l）；△H＝―867 kJ·mol－1
B．若0．2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173．4 kJ
C．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1．6，则转移的电子为3．2 mol
D．若用标准状况下2．24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1．6 mol
某温度下反应N2O4（g）
2NO2
（g）；ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是 （ ）
A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动
B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深
D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致
已知反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是 （
）
A．O2的体积分数
B．混合气体的密度
C．密闭容器内的压强
D．SO2的转化率
