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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为3...

 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。

(1)X元素是         

(2)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为 

                                                                            

(3)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式                                     。

②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式                      

                                                             。

(4)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验:

a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;

b 另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解

① B的化学式为                    

② 已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能与1 mol·L—1 20mL KMnO4溶液(硫酸酸化)恰好完全反应。写出反应的离子方程式                                       

 

△ (1)H(1分)(2)3Cu + 2NO3— + 8H+ === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O(2分) (3)① NH4+ + OH— ===== H2O + NH3↑ (2分) ② SO32— + Cl2 + H2O = SO42— + 2Cl— + 2H+   (2分) (4)① (NH4)2Fe (SO4)2·6H2O (2分) ② 5Fe2+ + MnO4— + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O (3分)
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考点分析:
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 硝酸是一种重要的化工原料,工业上生产硝酸的主要过程如下。

6ec8aac122bd4f6e(1)以N2和H2为原料合成氨气。反应N2(g)+3H2(g)       2NH3(g)△H<0

①下列措施可以提高H2的转化率是(填选项序号)         

a.选择适当的催化剂 b.增大压强

    c.及时分离生成的NH3    d.升高温度    

②一定温度下,在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定,达到平衡状态时,气体的总物质的量是原来的6ec8aac122bd4f6e,则N2的转化率a1=        

若容器压强恒定,达到平衡状态时,N2的转化率为a2,则a2     a1(填“>”、“<”或“=”)。

(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸。

①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是                                          

6ec8aac122bd4f6e②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)      2NO2(g):△H>0

6ec8aac122bd4f6e该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如右图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号)                  

a.在t1~t­2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态;

b.在t2时,采取的措施可以是升高温度;

c.在t3~t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态;

d.在t5时,容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值。(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

①催化还原法:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g): △H=-483.6kJ/mol

      N­2(g)+2O2(g)=2NO2(g): △H=+67.7kJ/mol

则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是                          

②碱液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2

若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol,则反应的离子方程式是                    

 

 

 

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 25°C时,下列关于分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中,不正确的是

A.Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液:pH=13

B.醋酸与CH3COONa溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH

C.Na2CO3溶液与NaOH溶液:c(Na+)>c(CO32)>c(OH)>c(H+

D.Na2CO3溶液与NaHCO3溶液:2c(Na+)=3c(CO32)+3c(HCO3)+3c(H2CO3

 

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 足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是

A.60 mL     B.45 mL     C.30 mL     D.15 mL

 

 

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 6ec8aac122bd4f6e在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应:A(g)+B(g)6ec8aac122bd4f6e2C(g),在反应过程中体系的温度持续升高,实验测得混合气体中C的含量与温度关系如图所示。下列说法正确的是

A.此反应的正反应是吸热反应

B.反应在T1温度时达到平衡

C.T3温度时正反应速率大于逆反应速率

D.T3温度时正反应速率大于T1温度时正反应速率

 

 

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 氮化钠和氢化钙都是离子化合物,与水反应的化学方程式(末配平)如下:Na3N+H2O →NaOH +NH3 ,CaH2+H2O →Ca(OH)2 +H2。有关它们的叙述:①离子半径:Na>N3>H ;②与水反应都是氧化还原反应;③与水反应后的溶液都显碱性;④与盐酸反应都只生成一种盐;⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是                                                       

A.②③④⑤       B.①③⑤          C.②④         D.③

 

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