欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3¯)都减少，其方法是
A 通入二氧化碳气体 B 加入氢氧化钠固体
C 通入氯化氢气体 D 加入饱和石灰水溶液
在100℃，100mL蒸馏水中c(OH－)＝１×１０－６ｍｏｌ·Ｌ－１，当改变下列条件之一时，c（ＯＨ－）仍然等于1×１０－６ｍｏｌ·Ｌ－１的是( )
Ａ．温度降低到25℃
Ｂ．加入10－６ｍｏｌNaOH固体，保持100℃
Ｃ．加入10－６ｍｏｌNaCl固体，温度降低到25℃
Ｄ．蒸发掉50mL水，保持100℃
已知HClO是比Ｈ２ＣＯ３还弱的酸，反应：Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ
ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ，达到平衡后要使HClO的浓度增大，可加入( )。
Ａ．Na２ＳＯ３ Ｂ．ＨＣｌ
Ｃ．ＣａＣＯ３ Ｄ．NaOH(固体)
用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是
A.c（OH－）／c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）／c（OH－）
C.c（H＋）和c（OH－）的乘积D. H＋的物质的量浓度
甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是
A.1 mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01 mol·L－1
B.甲酸与活泼金属反应生成氢气
C.10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱
物质的量浓度相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（ ）
A.X＝Y＝Z B.X＞Y＝Z C.X＜Y＜Z D.X＝Y＜Z
