已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2
NaNO2+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF
由此可判断下列叙述中正确的是（ ）
A. HF的电离常数是① B. HNO2的电离常数是①
C. HCN的电离常数是② D. HNO2的电离常数是③
取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
在水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是 （ ）
A．K+、Fe2+、Cl—、NO3—
B．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—
C．Na+、K+、HCO3—、SO42—
D．Al3+、NH4+、SO42—、Cl—
某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定pD＝-l g{c(D+)},则该温度下，下列叙述正确的是（ ）
A.纯净的重水（D2O）中，pD=7
B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=12.0
C.纯净的重水中，c(D+)=c(OD-)
D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3¯)都减少，其方法是
A 通入二氧化碳气体 B 加入氢氧化钠固体
C 通入氯化氢气体 D 加入饱和石灰水溶液
在100℃，100mL蒸馏水中c(OH－)＝１×１０－６ｍｏｌ·Ｌ－１，当改变下列条件之一时，c（ＯＨ－）仍然等于1×１０－６ｍｏｌ·Ｌ－１的是( )
Ａ．温度降低到25℃
Ｂ．加入10－６ｍｏｌNaOH固体，保持100℃
Ｃ．加入10－６ｍｏｌNaCl固体，温度降低到25℃
Ｄ．蒸发掉50mL水，保持100℃
