金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是
（ ）
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼
下列物质与其用途相符合的是 （ ）
①N2—保护气 ②SiO2—光导纤维
③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大
⑤Al2O3—耐火材料 ⑥NaClO—消毒剂
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH-)=10－b mol·L－1，已知a+b=12.向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：
（1）最初混合酸溶液中c(H2SO4)= ，c(HCl)= ；
（2）A点pH= ；
（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？（lg3=0.48）
(8分)（1）10mLpH＝5的盐酸，稀释1000倍时，pH__________。
（2）常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝_________。
(3) 某温度（t℃）时，水的KW=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；
若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。
(6分)25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，（1）醋酸的电离平衡常数表达式
达平衡时，溶液中氢离子浓度是 （25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）
当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数 发生变化（填是否）
某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度
①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。
试回答下列问题：
(1)步骤①加入的指示剂是 。
(2) 取水样应使用 滴定管（填A或B）。
如果滴定管A内部有气泡，赶走气泡的操作是
(3)步聚③当待测液由 色变为 色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为 。
(4)Cl2的实际浓度比所测浓度应 (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是 。
