下列离子方程式表达正确的是
A．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2O 
H2S＋2OH—
B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－
氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是
A．NaCl的电子式为
B．NaCl的水溶液是强电解质
C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7
D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠
生产、生活离不开化学。下列说法中不正确的是
A．不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水
B．开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一
C．寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法
D．高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料
进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。
（1）25℃时，已知胃液的pH在0.9—1.5之间，请问___ 。(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由_ 。
（2）当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol·L-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐食用，请计算说明是否可以通过服用5％的硫酸钠溶液（约0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。（25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10）
。
（3）环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：
① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。
某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：
|
请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按右图所示进行实验：若能
观察到 的现象，即可证明火柴头上含
有S元素。
（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式
。
（3）步骤②的实验操作装置如右下图所示，该操
作的名称是 。
（4）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步
骤是
。
（5）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：
|
有关的离子反应方程式为 ，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能
充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是 。
（6）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。
|
实验次数 |
H2O2溶液质量分数% |
H2O2溶液用量/毫升 |
物质D用量/克 |
反应温度/℃ |
收集气体体积/毫升 |
所需时间/秒 |
|
① |
30 |
5 |
0 |
85 |
2 |
3.8 |
|
② |
15 |
2 |
0.1 |
20 |
2 |
2.8 |
|
③ |
15 |
2 |
0.2 |
20 |
2 |
2.2 |
|
④ |
5 |
2 |
0.1 |
20 |
2 |
7.4 |
|
⑤ |
30 |
5 |
0 |
55 |
2 |
10.5 |
由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验 和
证明物质D的用量越大，反应速率越快。
用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
（1）图中D装置在实验中的作用是 。
（2）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有
氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现
浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学
方程式为 。
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀
粉溶液，旋开E后，C中的现象是 ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3(碘酸为强酸)，写出该反应的离子反应方程式 。
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是 ，C中发生反应的离子方程式为 。
