甲、乙、丙是中学中常见的单质,X、Y、Z是常见的化合物。在常温常压下,甲是具有氧化性的黄绿色气体,丙是棕红色的液体,Y与Z含有相同的阳离子,X与Z含有相同的阴离子;它们之间有以下转化关系:丙十乙
→Z;X十丙→Z;X+甲→Y+丙。请回答下列问题:
(1)写出甲、乙、丙三种物质的化学式___ _、 、___ _;
(2)写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式 。
(3)欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲,然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”,某同学设计了如下图所示的装置。
①装置A中发生反应的化学方程式为 ;
②装置B的作用是 ;
③装置C中的试剂为 ;
④装置D中收集气体甲的方法名称是 ;
⑤装置F的主要作用是 ,反应原理的离子方程式为 。
由Fe2O3、CuO、A1中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去):
(1)混合气体Y中两种气体的化学式是 ,反应①中生成混合气体X的化
学方程式是 。
(2)通过上述实验及其现象说明,一定不含有的物质是 ,不能确定是否含有的物质是 ;
(3)为进一步确定样品中的未知物质,可以用上述反应过程中的溶液,设计一个简单的后续实验就可以确定,方法是 。
某无色溶液X,由K+、NH+4、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO2-3、SO2-4中的若干种离子组成,取该溶液进行如下实验:
(1)白色沉淀甲是 ;
(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式 、
;
(3)通过上述实验,可确定X溶液中一定存在的离子是 ,尚未确定是否存在的离子是 。
(1)已知亚氯酸(HclO2)不稳定,可分解,分解反应的离子方程式为:
HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。当有3.2mol电子发生转移时,发生分解的HClO2的物质的量是 。
(2)有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉,使其充分反应,则下列推断中错误的是 ( )
①放出的气体中除SO2外还有H2;
②反应结束时转移电子的总韧质的量为4 mol;
③只放出SO2气体,其物质的量为l mol;
④反应结束后加入KNO3固体,Zn粉继续溶解
A.只有① B.只有② C.只有③④ D.只有②③④
下列有关离子大量共存的说法正确的是 ( )
A.H+、Fe2+、SO-3、NO-3因发生氧化还原反应而不能大量共存
B.澄清透明的无色溶液中,ClO-、MnO-4、Al3+、SO2-4可能大量共存
C.在含大量Fe3+的溶液中,NH+4、Na+、Cl-、SCN-可能大量共存
D.使石蕊试液变红的溶液中,Na+、Cl-、SO2-4、HCO-3可以大量共存