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甲、乙、丙是中学中常见的单质,X、Y、Z是常见的化合物。在常温常压下,甲是具有...

 甲、乙、丙是中学中常见的单质,X、Y、Z是常见的化合物。在常温常压下,甲是具有氧化性的黄绿色气体,丙是棕红色的液体,Y与Z含有相同的阳离子,X与Z含有相同的阴离子;它们之间有以下转化关系:丙十乙

→Z;X十丙→Z;X+甲→Y+丙。请回答下列问题:

(1)写出甲、乙、丙三种物质的化学式___        _、            、___         _;

(2)写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式              

   (3)欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲,然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”,某同学设计了如下图所示的装置。

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①装置A中发生反应的化学方程式为                             

②装置B的作用是                              

③装置C中的试剂为                             

④装置D中收集气体甲的方法名称是                             

⑤装置F的主要作用是               ,反应原理的离子方程式为              

 

   (1)C12  Fe  Br2(3分)       (2)2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3+++2Br2+6C1-(2分)    (3)①MnO2+4HCl(浓)    MnCl2+C12十+2H2O(2分)。     ②吸收挥发出来的HCl气体(2分)        ③浓硫酸(2分)     ④向上排空气法(2分)     ⑤吸收多余的氯气,防止污染环境(2分)C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
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考点分析:
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 由Fe2O3、CuO、A1中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去):

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   (1)混合气体Y中两种气体的化学式是             ,反应①中生成混合气体X的化    

学方程式是          

(2)通过上述实验及其现象说明,一定不含有的物质是            ,不能确定是否含有的物质是        

(3)为进一步确定样品中的未知物质,可以用上述反应过程中的溶液,设计一个简单的后续实验就可以确定,方法是                            

 

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 某无色溶液X,由K+、NH+4、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO2-3、SO2-4中的若干种离子组成,取该溶液进行如下实验:

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(1)白色沉淀甲是                    

(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式                    

                             

(3)通过上述实验,可确定X溶液中一定存在的离子是               ,尚未确定是否存在的离子是              

 

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   (1)已知亚氯酸(HclO2)不稳定,可分解,分解反应的离子方程式为:

        HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。当有3.2mol电子发生转移时,发生分解的HClO2的物质的量是         

   (2)有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             

 

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 在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉,使其充分反应,则下列推断中错误的是             (    )

    ①放出的气体中除SO2外还有H2

    ②反应结束时转移电子的总韧质的量为4 mol;

    ③只放出SO2气体,其物质的量为l mol;

    ④反应结束后加入KNO3固体,Zn粉继续溶解

    A.只有①       B.只有②       C.只有③④    D.只有②③④

 

 

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 下列有关离子大量共存的说法正确的是         (    )

    A.H+、Fe2+、SO-3、NO-3因发生氧化还原反应而不能大量共存

    B.澄清透明的无色溶液中,ClO-、MnO-4、Al3+、SO2-4可能大量共存

    C.在含大量Fe3+的溶液中,NH+4、Na+、Cl-、SCN-可能大量共存

    D.使石蕊试液变红的溶液中,Na+、Cl-、SO2-4、HCO-3可以大量共存

 

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