银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2O
Zn(OH)2+2Ag，下列说法不正确的是 （ ）
A、锌做负极 B、放电时，正极产物是银
C、电解质溶液不可能呈酸性 D、充电时发生了原电池反应
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，d质量不断减少，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( )。
A、a > b > c > d B、a > c > d > b C、c > a > b > d D、．b > d > c > a
如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是( )
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2012.3.22, 实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③ ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是：Cu―→Zn ⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应 |
A、①②③ B、②④⑥ C、③④⑤ D、②④
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4燃烧完全后生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是 （ ）
A、CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+ H2O(g)； ΔH = —890 kJ·mol-1
B、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； ΔH =＋890 kJ·mol-1
C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； ΔH =－890 kJ·mol-1
D、1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+2H2O(g)； ΔH =－445kJ·mol-1
下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是（ ）
A、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B、灼热的炭与CO2反应
C、铝片与稀H2SO4反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应
研究下表信息可直接得出的结论是（ ）
A、元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化
B、同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
C、第VII A族元素的金属性随电子层数增加而减弱
D、第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱
向Cu极移动