哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是 （ ）
A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 （ ）
A、a为负极、b为正极
B、a为阳极、b为阴极
C、 电解过程中，氯离子浓度不变 D、电解过程中，d电极质量增加
银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2O
Zn(OH)2+2Ag，下列说法不正确的是 （ ）
A、锌做负极 B、放电时，正极产物是银
C、电解质溶液不可能呈酸性 D、充电时发生了原电池反应
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，d质量不断减少，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( )。
A、a > b > c > d B、a > c > d > b C、c > a > b > d D、．b > d > c > a
如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是( )
|
2012.3.22, 实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③ ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是：Cu―→Zn ⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应 |
A、①②③ B、②④⑥ C、③④⑤ D、②④
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4燃烧完全后生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是 （ ）
A、CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+ H2O(g)； ΔH = —890 kJ·mol-1
B、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； ΔH =＋890 kJ·mol-1
C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； ΔH =－890 kJ·mol-1
D、1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+2H2O(g)； ΔH =－445kJ·mol-1
向Cu极移动