（6分）有以下各组微粒或物质：
A、氯水和氯气； B、35Cl和37Cl； C、冰和干冰； D、金刚石、石墨和C60
E、CO和CO2； F、氘和氚； G、O2 和 O3 ； H、正丁烷和异丁烷；
其中，（1）互为同分异构体的有 （填编号，以下同）；
（2）互为同素异形体的有 ；
（3）互为同位素的有 。
（10分）有下列八种物质：①氯化钡、②金刚石、③硫、④ 二氧化硅、⑤氯化钠、⑥干冰
回答有关这六种物质的问题。
（1）将这六种物质按不同晶体类型分成三组，并用编号填写下表：
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各组中物质的编号 |
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晶体类型 |
分子晶体 |
原子晶体 |
离子晶体 |
（2）其中以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是 （填编号）。晶体内存在单个分子的化合物是 （填编号）。
对于敞口容器中化学反应Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ，下列叙述不正确的是 （ ）
A、反应过程中能量关系可用上图表示
B、Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
C、若将该反应设计成原电池，锌为负极
D、若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极要放出11.2L气体
将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）
2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是（ ）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）
③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等
④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化
A、①③ B、①④ C、②③ D、③④
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是 （ ）
A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 （ ）
A、a为负极、b为正极
B、a为阳极、b为阴极
C、 电解过程中，氯离子浓度不变 D、电解过程中，d电极质量增加
