（10分）某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：
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时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
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氢气体积（mL） |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，你认为原因是 ；
（2）4～5 min时间段的反应速率最小，你认为原因是 ；
（3）求2～3 min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）= ；
（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质： A．H2O B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．Cu粉 E．CuSO4粉末；
你认为可行的是（填编号） 。
（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
请回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置为 ；
（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为 ；
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是 ，最后阶段反应的离子方程式为 ；
（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示） 。
（9分）有下列一组物质： He、Cl2、CH4、Na2O2、Ba(OH)2、NO2、KNO3、H2SO4，请从中选择，用化学式填写下列空白：
（1）只含有共价键，不含其他化学键的化合物有 ；
（2）既含有共价键又含有离子键的物质有 ；
（3）能在水中发生氧化还原反应的有 。
（7分）某微粒的结构示意图为
试回答：
（1）当x－y=10时，该粒子为 （选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）；
（2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种） 、 、 ；
（3）请写出工业上制取y=7元素对应单质时的离子方程式：
。
普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），电极反应可简化为：Zn－2e－=Zn2＋，2NH4＋＋2e－= 2NH3＋H2。根据以上所述判断下列结论不正确的是
A．工作时Zn为负极，发生还原反应
B．工作时电流由碳极经外电路流向Zn极
C．输出电流时碳棒上发生还原反应
D．长时间使用后内装糊状物可能流出，腐蚀用电器
某条件下在密闭容器中发生反应X2 + 3Y2
2Z2 ，下图是反应过程中，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
A．0~t1时，X2、Y2、Z2的物质的量浓度由于反应进行而减小
B．t2~t3时，反应体系中Y2的浓度没有变化
C．到t3以后，反应已达限度，不管如何改变条件，反应不再进行
D．从关系曲线可知，反应开始时体系中只有X2和Y2
