（9分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷。水煤气中主要成分是CO和H2，二者的体积比为l ：l。已知：在120℃和一个大气压下，H－H键能为436 kJ/mol，O=O键能为496 kJ/mol，H－O键能为463 kJ/mol ；1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；l mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出802 kJ热量。
（1）写出120℃和一个大气压下，H2完全燃烧生成气态水的热化学方程式 ；
（2）相同条件下，若l mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量 802 kJ；（选填“>”、“=”、“<”）
（3）忽略水煤气中其他成分，燃烧等体积的CH4和水煤气，所得热量之比约为 ；
（4）请结合以上计算结果，叙述相比于水煤气，天然气作为燃料的两个优点：
。
（10分）某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：
|
时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
氢气体积（mL） |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，你认为原因是 ；
（2）4～5 min时间段的反应速率最小，你认为原因是 ；
（3）求2～3 min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）= ；
（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质： A．H2O B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．Cu粉 E．CuSO4粉末；
你认为可行的是（填编号） 。
（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
请回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置为 ；
（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为 ；
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是 ，最后阶段反应的离子方程式为 ；
（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示） 。
（9分）有下列一组物质： He、Cl2、CH4、Na2O2、Ba(OH)2、NO2、KNO3、H2SO4，请从中选择，用化学式填写下列空白：
（1）只含有共价键，不含其他化学键的化合物有 ；
（2）既含有共价键又含有离子键的物质有 ；
（3）能在水中发生氧化还原反应的有 。
（7分）某微粒的结构示意图为
试回答：
（1）当x－y=10时，该粒子为 （选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）；
（2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种） 、 、 ；
（3）请写出工业上制取y=7元素对应单质时的离子方程式：
。
普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），电极反应可简化为：Zn－2e－=Zn2＋，2NH4＋＋2e－= 2NH3＋H2。根据以上所述判断下列结论不正确的是
A．工作时Zn为负极，发生还原反应
B．工作时电流由碳极经外电路流向Zn极
C．输出电流时碳棒上发生还原反应
D．长时间使用后内装糊状物可能流出，腐蚀用电器
