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(6分)写出下列热化学方程式 (1)已知25℃、101kpa下,1gC8H18(...

(6分)写出下列热化学方程式

(1)已知25℃、101kpa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式

                                                                      

(2) 在一定条件下,N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量。写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式                                            

 

(1) C8H18(l) + 25/2O2 (g)=8CO2(g) + 9H2O (l)   △H =- 5517.6kJ·mol-1 . (2) 2NH3(g) N2(g) + 3H2 (g)        △H = + 92kJ·mol-1 . 【解析】(1)考查热化学方程式的书写。因为燃烧热是指在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。由题意知1mol辛烷完全燃烧放出的热量是114×48.40kJ=5517.6 kJ。故辛烷燃烧热的热化学方程式为C8H18(l) + 25/2O2 (g)=8CO2(g) + 9H2O (l)   △H =- 5517.6kJ·mol-1。 (2)对于可逆反应若正反应是放热反应,则逆反应一定是吸热反应,反之亦然。
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考点分析:
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常用的钮扣式银锌电池,放电时的电极反应式分别为:

Zn极:Zn+2OH--2e-  →Zn(OH)Ag2O极:Ag2O+H2O+2e- →2Ag+2OH-   

则下列说法中不正确的是(    )

A、放电过程中OH-物质的量不变           B、Zn为负极而Ag2O为正极

C、电解质溶液呈碱性                         D、电子从Ag2O流出经用电器流入Zn极

 

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电解CuCl2溶液时,如果阴极上有1.6g铜析出时,则阳极上产生气体的体积是(     )

     A.0.28L   B.0.56L    C.0.14L    D.11.2L

 

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A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验:①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解;②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)。确定它们的还原性强弱顺序为 (      )

A.A>B>C      B.B>C>A      C.C>A>B      D.B>A>C     

 

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将Al片和Cu片用导线相连,一组插入浓HNO3溶液中,一组插入稀NaOH溶液中,分别形成了原电池。则在两个原电池中正极分别为:(     )

A、Al片、Al片;  B、Cu片、Al片;  C、Al片、Cu片;  D、Cu片、Cu片

 

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用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池,正极上发生的电极反应是    (     )

A.2H++2e-=H2↑      B.Zn-2e-=Zn2+  

C.2H2O+O2+4e-=4OH-       D.Ag++e-=Ag

 

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