(6分)对于下列反应:2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为___ ________,用O2浓度变化来表示的反应速率为_________ ____。如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min),那么2min时SO2的浓度为__ 。
(8分)用碳棒作电极,在Na+、Cu2+、Cl-、SO42-等离子中选出适当离子组成电解质,电解其溶液,写出符合条件的一种电解质的化学式:
⑴当阴极放出H2,阳极放出O2时,电解质是 ;
⑵当阴极析出金属,阳极放出O2时,电解质是 ;
⑶当阴极放出H2,阳极放出Cl2时,电解质是 ;
(4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时,电解质的化学式是 。
(6分)写出下列热化学方程式
(1)已知25℃、101kpa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式
。
(2) 在一定条件下,N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量。写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式 。
常用的钮扣式银锌电池,放电时的电极反应式分别为:
Zn极:Zn+2OH--2e- →Zn(OH)2 Ag2O极:Ag2O+H2O+2e- →2Ag+2OH-
则下列说法中不正确的是( )
A、放电过程中OH-物质的量不变 B、Zn为负极而Ag2O为正极
C、电解质溶液呈碱性 D、电子从Ag2O流出经用电器流入Zn极
电解CuCl2溶液时,如果阴极上有1.6g铜析出时,则阳极上产生气体的体积是( )
A.0.28L B.0.56L C.0.14L D.11.2L
A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验:①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解;②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)。确定它们的还原性强弱顺序为 ( )
A.A>B>C B.B>C>A C.C>A>B D.B>A>C