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C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。有关C的说法正确的是 A.质子...

C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。有关C的说法正确的是

A.质子数为6     B.电子数为13   C.中子数为6    D.质量数为6

卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序,下列叙述正确的是

A.单质的颜色逐渐加深            B.气态氢化物的稳定性逐渐增强

C.与氢气反应越来越容易          D.单质的熔、沸点逐渐降低

 

A 【解析】
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考点分析:
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(20分)如图为相互串联的甲乙两个电解池,请回答:

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 (1)若甲池为电解精炼粗铜(含有锌铁镍银金和铂等微量杂质,杂质发生的电极反应不必写出)装置,电解液选用CuSO4溶液,则:

①A电极发生的反应类型为                 ; B电极和Fe电极电子的流向由          (填B或Fe)。

②B电极的材料是____________,电极反应式为___________   _______。

CuSO4溶液的浓度                  (填 “不变”“略有增加”或“略有减少”)

(2)实验开始时,若在乙池两边电极附近同时各滴入几滴酚酞试液,则:

①写出电解NaCl溶液总的化学方程式                                    

                                                                  

②在Fe极附近观察到的现象是____            ________。检验碳棒电极反应产物的方法是                                              _。

(3)若甲槽电解液为CuSO4,实验中发现阴极增重12.8g,则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_____   ____L。若乙槽剩余液体为400mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为_______  ___ 

 

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(6分)对于下列反应:2SO2 + O2  说明: 6ec8aac122bd4f6e 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO浓度变化来表示的化学反应速率为___      ________,用O2浓度变化来表示的反应速率为_________    ____。如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min),那么2min时SO2的浓度为__               

 

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(8分)用碳棒作电极,在Na+、Cu2+、Cl、SO42等离子中选出适当离子组成电解质,电解其溶液,写出符合条件的一种电解质的化学式:

⑴当阴极放出H2,阳极放出O2时,电解质是                

⑵当阴极析出金属,阳极放出O2时,电解质是               

⑶当阴极放出H2,阳极放出Cl2时,电解质是                 

(4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时,电解质的化学式是                     

 

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(6分)写出下列热化学方程式

(1)已知25℃、101kpa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式

                                                                      

(2) 在一定条件下,N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量。写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式                                            

 

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常用的钮扣式银锌电池,放电时的电极反应式分别为:

Zn极:Zn+2OH--2e-  →Zn(OH)Ag2O极:Ag2O+H2O+2e- →2Ag+2OH-   

则下列说法中不正确的是(    )

A、放电过程中OH-物质的量不变           B、Zn为负极而Ag2O为正极

C、电解质溶液呈碱性                         D、电子从Ag2O流出经用电器流入Zn极

 

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