卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是
A．单质的颜色逐渐加深 B．气态氢化物的稳定性逐渐增强
C．与氢气反应越来越容易 D．单质的熔、沸点逐渐降低
C－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析。有关C的说法正确的是
A．质子数为6 B．电子数为13 C．中子数为6 D．质量数为6
卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是
A．单质的颜色逐渐加深 B．气态氢化物的稳定性逐渐增强
C．与氢气反应越来越容易 D．单质的熔、沸点逐渐降低
（20分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
（1）若甲池为电解精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质，杂质发生的电极反应不必写出）装置，电解液选用CuSO4溶液，则：
①A电极发生的反应类型为 ； B电极和Fe电极电子的流向由 到 （填B或Fe）。
②B电极的材料是____________，电极反应式为___________ _______。
CuSO4溶液的浓度 （填 “不变”“略有增加”或“略有减少”）
(2)实验开始时，若在乙池两边电极附近同时各滴入几滴酚酞试液，则：
①写出电解NaCl溶液总的化学方程式
。
②在Fe极附近观察到的现象是____ ________。检验碳棒电极反应产物的方法是 _。
(3)若甲槽电解液为CuSO4，实验中发现阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_____ ____L。若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_______ ___ 。
(6分)对于下列反应：2SO2 + O2
2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为___
________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_________
____。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为__
。
（8分）用碳棒作电极，在Na+、Cu2+、Cl－、SO42－等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
⑴当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是 ；
⑵当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是 ；
⑶当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是 ；
(4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时，电解质的化学式是 。
（6分）写出下列热化学方程式
(1)已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式
。
(2) 在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量。写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式 。
