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下列叙述中,甲金属一定比乙金属活泼性强的是( ) A.甲原子电子层数比乙原子的电...

下列叙述中,甲金属一定比乙金属活泼性强的是(    )

A.甲原子电子层数比乙原子的电子层数多

B.在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中,甲作正极,乙作负极

C.1mol 甲和乙分别与足量的盐酸反应,产生H2的量:甲>乙

D.常温时,甲能从水中置换出氢,而乙不能

 

D 【解析】
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考点分析:
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某烯烃与氢气加成后得到饱和烃说明: 6ec8aac122bd4f6e,则该烯烃可能的结构是(  )种   

A.1种           B.2种            C.3种            D.4种

 

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将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2C(g)  若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法。其中正确的是(  )

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

A.①③    B.①④    C.②③    D.③④

 

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下列说法正确的是(    )

A.分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

B.各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃

C.分子式相同而结构式不同的有机物一定互为同分异构体

D.相对分子质量相同的有机物一定互为同分异构体

 

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法中错误的是(    )

A.电池工作时,锌失去电子 ,锌是负极

B.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

C.电池负极的电极反应式为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

D.电池工作时,溶液中OH向正极移动,K、H向负极移动

 

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一定温度下,可逆反应2NO2  说明: 6ec8aac122bd4f6e 2NO+O2在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2;②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO;③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态;④混合气体的颜色不再改变的状态;⑤密闭容器中压强不再改变的状态;⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。     (    )

A.①④⑤⑥      B.②③⑤⑥         C.①③④⑥        D.全部

 

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