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(共10分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。 已知A、...

(共10分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。

已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子,且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均能生成盐和水,D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个,E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答:

(1)写出下列元素的符号A     ,D     ,E    

(2)用电子式表示B、F形成化合物的过程                          

(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式                    

 

(1)Na   Si  P  (2)(3)略 【解析】
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考点分析:
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(共6分)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸汽放热241.8kJ,写出该反应的热化学方

                        若1 g水蒸汽转化为液态水放热2.444kJ,则反应H2(g)+1/2O2(g) =H2O(l)的 △H=__________kJ·mol-1,燃烧2mol氢气生成液态水能放出___________的热量。

 

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(共14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是                    

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是                                    

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量         (填“相等、不相等”),所求中和热          (填“相等、不相等”),简述理由                                                                     

(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会              ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

 

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a mol FeS 与b mol Fe3O4投人到V L c mol · L- 的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产生NO 气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸物质的量(mol)为:①( a + 3b )

 ②(3cV-9a-b) / 3  ③9a + b / 3  ④(cV-3a-9b) ⑤ 3a+9b(    )

A.②⑤     B. ②③      C. ①⑤    D . 前述答案均不对

 

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铀(U)常见化合价有+4价和+6价,硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下反应:UO2(NO3)2说明: 6ec8aac122bd4f6eUxOy+NO2↑+O2↑(化学方程式未配平),在600 K时将气体产物集满试管,并倒扣水中,水充满试管。则上述分解反应生成的铀的氧化物化学式为(    )

A.UO2     B.UO·UO3     C.UO3     D.UO2·2UO3

 

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在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2占2/3,且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol; CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是(     )

A. 392.92kJ        B.2489.44kJ      C.3274.3kJ      D.784.92kJ

 

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