（1）常温下，0.1mol·L-1的醋酸和0.1mol·L-1的盐酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者____________后者。（填“大于”“等于”“小于”）
（2）常温下0.1mol·L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气
体前者比后者 。
（3）在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，
下同）
A、5 B、7 C、3 — 5之间 D、5 — 7之间
（4）25℃时，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将 。
A、增大 B、减小 C、不变 D、无法确定
（5）室温下，向0.1mol·L-1的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不
影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入 试剂。
A、碳酸钠晶体 B、醋酸钠晶体 C、滴加少量的硫酸铜溶液 D、水
将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L
NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为(
)
A、 0.2 mol B、 0.4 mol C、 0.6 mol D、0.8 mol
一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 ＋7O2＋8KOH = 4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是（ ）
A、负极反应为14H2O＋7O2＋28e- = 28OH-
B、放电一段时间后，负极周围的pH升高
C、放电过程中KOH的物质的量浓度不变
D、每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 mol
T ℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（ ）
A、容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)
2Z(g)
B、保持其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动
C、反应进行的前3min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.1mol•L－1•min－1
D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。其发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为
下列有关说法不正确的是（ ）
A、草酸二酯属于芳香族化合物 B、草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6
C、草酸二酯难溶于水 D、1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应
据最新报道，科学家发现了如下反应：O2 + PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是( )
A、在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂
B、O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价
C、在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6) 则转移1 mol电子
D、在O2(PtF6)中不存在共价键
