（10分）下图为一些常见物质的转化关系图（部分反应物与生成物未标出）。A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，E为气体。B为常见无色液体，L为红褐色固体，I的焰色反应呈紫色。常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应①所得溶液中的唯一溶质。
⑴A在元素周期表中的位置为 ▲ ，H的电子式为 ▲ 。
⑵写出有关反应的离子方程式：
反应①的离子方程式为 ▲ 。
反应②的离子方程式为 ▲ 。
⑶反应③中每生成1 mol E，转移电子的物质的量为 ▲ 。
（10分）自然界钨主要以钨(＋6)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：
⑴写出上述第一步转化中生成MnO2的化学反应方程式 ▲ ；整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是 ▲ 。
⑵检验沉淀C是否洗涤干净的操作是 ▲ 。
⑶已知上述转化中W的化合价未发生变化，将产品D用碳或氢气还原均可得到钨，根据实际生产需要，请你选择合适的还原剂，说明理由： ▲ 。
⑷产品D有一种蓝色非整比的存在形态，其化学式为WO3-x，该化合物中存在五价和六价两种价态的钨。若x＝0.1，则化合物中五价和六价的钨原子数之比为 ▲ 。
将过量的铝粉与FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，并分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体15.68 L（标准状况）；另一份在高温下发生铝热反应，反应后的混合物与足量的盐酸反应，放出气体的体积（标准状况）可能为
A．11.20 L B．15.68 L C．22.40 L D．13.36 L
现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度如下表：
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20℃ |
50℃ |
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A的溶解度 |
35.7 g |
46.4 g |
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B的溶解度 |
31.6 g |
108 g |
下列说法中，正确的是
A．可采用重结晶法使A、B混合物分离
B．A的溶解度一定大于B的溶解度
C．20℃时，无法配制30%的A的不饱和溶液
D．将208 g B的饱和溶液降温到20℃，析出76.4 g B
下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
用下列装置能达到有关实验目的的是
A．用甲图装置电解精炼铝
B．用乙图装置制备Fe(OH)2
C．用丙图装置可制得金属锰
D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
