已知硫铁矿的主要成分是FeS2（铁元素呈+2价，硫元素呈—1价）。以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：
请同答下列问题：
(1)流程图中操作①、②、③分别指的是：①____________、②___________、③________。
操作④、⑤用到的主要仪器是：④_________、⑤__________(每空填1～2个仪器)。
(2)判断溶液中SO42-离子己沉淀完全的方法是______________________________________。
(3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，需要准确配制KMnO4标准溶液，下列因素导致所配制的溶液浓度偏大的有
A、砝码生锈 B、定容时俯视
C、称量时物质和砝码位置反了（需要游码） D、容量瓶用待装液润
(4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是______________________________________。
(5)称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是_________________________。
向盛有KI溶液的试管中加入少许
后滴加氯水，层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色 完成下列填空
（1) 写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式，请在方框内填写物质，短线上填写系数。
（2)整个过程中的具有还原性的物质有___
（3)把KI换成KBr，则层变为__色：继续滴加氯水，层的颜色没有变化。 
、
、
氧化性由强到弱的顺序是______
（4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含
的食盐)1000kg，若用KI与反应制，至少需要消耗________L(标准状况，保留2位小数)
已知X、Y、Z三元素的质子数都小于18且依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y形成的单质是空气的主要成分，则
（1）写出元素符号：X是 、Y是 、Z是
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的离子
有 （写出离子符号，只要写出2种）
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋ 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32 －、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．K＋可能存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32 －
C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化
Fe3＋ → Fe2＋ MnO4— → Mn2＋ Cl2 → Cl— HNO2 → NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．Fe3＋ B．MnO4— C．Cl2 D．HNO2
标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是
A.ρ = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V) B.ω = 17c / (1000ρ)
C.ω = 17V / (17V + 22400) D.c = 1000Vρ / (17V + 22400)
